عندما يتفاعَل أحد فلزات المجموعة الأولى، مثل تفاعُل الصوديوم مع الماء، يحلُّ الصوديوم الأكثر نشاطًا محلَّ الهيدروجين الأقلِّ نشاطًا في جزيء الماء
وعند تفاعل أكسيد فلزي مع الماء، تنتج قاعدة وعند وضع أكسيد متذبذب في الماء، فهو لا يذوب أو يتفاعل وعند إضافة أكسيد متعادل إلى الماء، لا يكون هناك أي تفاعل
مراقبة تفاعل الصوديوم مع الماء نراقب غاز الهيدروجين الناتج من التفاعل، ويمكن كشفه عن طريق الحرق؛ حيث ينتج عن حرق غاز الهيدروجين صوت فرقعةٍ ولهب أزرق
كيميائيًّا الصدأ هو أكسيد الحديد الثلاثي المُماه، وصيغته الكيميائية FeOHO⋅𝑛 ويُشير الحرف 𝑛 إلى أن عدد جزيئات الماء في المركَّب يُمكن أن يتغيَّر التفاعل المبسَّط لتكوين الصدأ هو Fe O
تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأحماض لتكوين أملاح وماء تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع القلويات لتكوين أملاح وماء في كثير من الأحيان
يمكن أن تتفاعل مجموعات الإستر مع عدد من المُركَّبات الكيميائية المختلفة، مثل الماء والأمونيا والكحول وفيما يأتي التفاعلات التي سنتناولها
عندما يتفاعَل أحد فلزات المجموعة الأولى، مثل تفاعُل الصوديوم مع الماء، يحلُّ الصوديوم الأكثر نشاطًا محلَّ الهيدروجين الأقلِّ نشاطًا في جزيء الماء
تفاعل نزع الماء من الكحول ﻛ ﺤ ﻮ ل أ ﻟ ﻜ ﻴ ﻦ ﻣ ﺎ ء H S O يمكن التحكُّم في اتجاه الاتزان من خلال متابعة درجة الحرارة من كثب يؤدِّي التركيز المنخفض للحمض وكمية فائضة من الماء إلى إزاحة
معادلة تفاعل الكلور مع الماء ويتم اتحاد غاز الكلور مع بخار المياه الموجود في الجو، ويتميز برائحة حامضية قوية جدا تؤدي إلى الاختناق عند استنشاقها
في هذا الشارح، سوف نتعلَّم كيف نحدِّد تفاعلات الأكسدة والاختزال، ونكتب المعادلات الأيونية لوصْف انتقال الإلكترونات بين العوامل المؤكسِدة والمختزِلة