أكسيد (بالإنجليزية Oxide) الأكسيد هو مركب كيميائى للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء
يمكن تصنيف جميع الأكاسيد إلى واحدة من أربع مجموعات، وهي الأكاسيد الحمضية والقاعدية والمتذبذبة والمتعادلة دعونا نستكشف ذلك ونبدأ بالأكاسيد الحمضية الأكاسيد الحمضية هي الأكاسيد التي تنتج
مثال تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك يعطي كلوريد الصوديوم (ملح) وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون NaCO HCl → NaCl HO CO ثالثاً تفاعل كربونات الفلز الهيدروجينية مع الحموض يعطي ملحاً
يمكن تصنيف جميع الأكاسيد إلى واحدة من أربع مجموعات، وهي الأكاسيد الحمضية والقاعدية والمتذبذبة والمتعادلة دعونا نستكشف ذلك ونبدأ بالأكاسيد الحمضية الأكاسيد الحمضية هي الأكاسيد التي تنتج
في هذا السؤال، علينا تحديد نواتج التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وأكسيد فلز بما أن هذه المسألة تركز على النواتج، هيا نوضح أن المتفاعلات تقع على يسار سهم التفاعل في المعادلة الكيميائية، على
يتفاعل ثنائي أكسيد النيتروجين مع بخار الماء الموجود في الغلاف الجوي لإنتاج حمض النيتريك، وذلك عبر التفاعل الآتي (NO (g) H O (l) → HNO (l معادلات تعبّر عن أثر المطر الحمضي على البيئة
رابعاً درجة الحموضة ph تنتج الحموض عند تأينها في الماء أيونات h كلما زاد تركيز أيونات h في محلول الحمض زادت حامضيته تنتج القواعد عند تأينها في الماء أيونات oh- كلما زاد تركيز أيونات oh-في محلول القاعدة زادت قاعديته
يوضِّح التفاعل الأول تفاعُل أكسيد الألومنيوم مع حمض، وهو حمض الكبريتيك وتوضِّح المعادلة الثانية تفاعُل أكسيد الألومنيوم مع قاعدة، وهي هيدروكسيد الصوديوم
الحموض مواد تنتج أيونات H عند ذوبانها في الماء درجة التأين تعبير عن قدرة الحموض أو القواعد على التفكك إلى ايونات موجبة وسالبة الرقم الهيدروجيني مقياس لدرجة حموضة المحلول التي ترتبط
ومن أمثلة تفاعلات التعادل مع أكسيد حمضي اتحاد ثاني أكسيد الكبريت مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين كبريتيت الصوديوم والماء أما أكسيد الزنك فهو مثال لأكسيد متردد