كربونات الكالسيوم حمض الهيدروكلوريك كلوريد الكالسيوم ماء ثاني أكسيد الكربون وتمثل بالرموز؛ CaCO(s) HCl (aq) CaCl(s) HO (l) CO(g) وتدل الرموز الصغيرة المتواجدة في الأقواس على حالة المركبات
ونحصل على نفس الناتج، وهو أكسيد الحديد الثنائي أو أكسيد الحديدوز معادلة هذا التفاعل مطابقة للمعادلة السابقة، باستثناء أن الأكسيد المتفاعل مختلف، ومن ثم يكون وزن المعادلة مختلفًا
ثاني أكسيد الكربون أكسيد لا فلزي، على عكس أكسيد النحاس، وأكسيد الصوديوم، وأكسيد المغنيسيوم، وأكسيد الكالسيوم، التي جميعها أكاسيد فلزية
لا تظهر الأكاسيد المتعادلة خواص حمضية أو قاعدية، ولا تتفاعل مع الأحماض أو القواعد لا يوجد سوى عدد قليل من الأكاسيد المتعادلة المعروفة، وتشمل أول أكسيد الكربون وأكسيد النيتروز وأكسيد
ثاني أكسيد الكربون أكسيد لا فلزي، على عكس أكسيد النحاس، وأكسيد الصوديوم، وأكسيد المغنيسيوم، وأكسيد الكالسيوم، التي جميعها أكاسيد فلزية
ثاني أكسيد السليكون (إنگليزية Silicon dioxide )، أو السليكا (إنگليزية silica )، أو الرمل الأبيض (إنگليزية White Sand )، هو أحد أكاسيد السليكا صيغته الكيميائية SiO ، يشيع تواجده في الطبيعة على شكل الكوارتز
يحبس الصبار ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي عن طريق تحويله إلى أكسالات ودمجها مع أيونات الكالسيوم المشتقة من التربة والتي تؤدي في النهاية إلى تكوين كربونات الكالسيوم الصلبة
يؤدي تسخين كربونات الكالسيوم إلى درجات حرارة أعلى من درجة مئوية إلى تكوين الجير وثاني أكسيد الكربون يمكن وصف البيان أعلاه على النحو التالي CaCO (ق) → CaO (s) CO (ز)
هيكل أكسيد الكالسيوم (CaO) وخصائصه واستخداماته ال أكسيد الكالسيوم (CaO) هو مركب غير عضوي يحتوي على الكالسيوم والأكسجين في أشكال أيونية (يجب عدم الخلط بينه وبين بيروكسيد الكالسيوم ، CaO ) ومن
خصائص أكسيد الكالسيوم إن الجير عبارة عن مادة صلبة بيضاء غير متبلورة مع نقطة انصهار عالية تبلغ درجة مئوية، وهو مركب مستقر للغاية ويتحمل درجات الحرارة العالية، وفي وجود الماء يشكل الجير